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高中二年级化学离子反应说课稿1、说教程
教程的地位和用途
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教程的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离常识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论常识的基础，所以从体系看起承上启下有哪些用途。
从研究办法看，它是研究化学反应分类办法的补充与从本质剖析化学反应的必须具备技术，是中学生目前及至将来学化学、从事化学专业的常识和能力的重点。
本节的常识顺序是：电解质、强弱电解质的定义, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。
2、说目的
1、认知目的
①弄清楚电解质和非电解质的定义;
②弄清楚强、弱电解质的定义;
③弄清楚离子反应和离子方程式包含的意思;
④弄清楚离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2、技术目的
通过实验，培养学生观察、剖析能力;学会推理、总结、演绎和类比等科学办法。
3、德育目的
运用教程对学生适时地进行辩证唯物主义教育，与常见性与特殊性的教育。
3、说重点、难题
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关定义、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的原因复杂，教程仅仅是从电离程度不一样加以区分。因此，对强电解质、弱电解质定义的理解、学会是本节的难题。
为突出重点、难题，在教学中应采取的手段有：
①充分使用演示实验的成效，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察剖析，得出结论。
②充分使用学生已有些常识进行剖析对比，在不断分辨中加深对重、难题常识的探究。
③通过列表类比和设计重、难题习题等，达到练习思维、提升剖析问题、解决问题的能力。
4、说教法
本节课主要使用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，讲解疑惑。它有益于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。使用这种办法意在渗透探究问题的办法，为学生拓展探究性学习创造必要的条件。限于新高中一年级学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为方法，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境 → 提出问题 → 引导探究 → 实验研究 →引导剖析→ 引导总结 → 巩固训练
学习程序：明确问题 → 实验研究 → 剖析现象 → 形成定义 → 理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想方法确定下列物质中哪些能导电?考虑为何能导电?
NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]HCl气体、HCl水溶液导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，由于其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是如何产生的?可通过什么办法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示] NaCl固体在水中的溶解和电离过程1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状况下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状况下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[解说]电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
[小结]应注意以下几个方面：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3可以电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。
[电解质概念可改为]:在水溶液里或熔化状况下可以导电的化合物
[设问]相同条件下，不一样类型的酸、碱、盐溶液的导电能力是
否相同?
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是不是相同?并剖析结果。
[结果]：相同条件下，不一样类型的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数
溶液的温度
当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等
[总结]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大部分盐
弱碱、弱酸、水
化合物种类
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
大部分盐大部分盐中学见到的盐都是
[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是不是属电解质?CH3COOH易溶，是不是属强电解质?
[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不可以完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无势必联系，本质不同在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
化学离子反应说课稿
